<div style='margin-bottom: 20px;'> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué motivó inicialmente a John Dalton a estudiar los gases y posteriormente desarrollar la teoría atómica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Su interés de toda la vida por la meteorología.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es la herramienta más importante que utilizan los químicos para organizar y recordar datos químicos?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La tabla periódica.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es la base de la teoría atómica propuesta por John Dalton?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La materia se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué determina el número de neutrones en un isótopo?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El número de neutrones se determina restando el número de protones del número de masa del isótopo.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuáles son las cuatro fuerzas fundamentales en la naturaleza según el texto?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Gravedad, electromagnetismo, fuerza nuclear fuerte y fuerza nuclear débil.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Se calcula a partir de las masas de sus isótopos y sus abundancias relativas.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué determina la similitud en las propiedades químicas y físicas entre los elementos?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La pertenencia al mismo grupo de la tabla periódica.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué permitieron calcular las mediciones de los efectos de los campos magnético y eléctrico sobre los electrones en el experimento de Thomson?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La relación carga-masa del electrón.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué logró medir Robert Millikan a través del experimento de la gota de aceite?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La carga de un electrón.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Quién tuvo el mayor impacto en la tabla periódica después de 1940?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Glenn Seaborg</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué descubrimiento desacreditó el modelo de 'pudín de pasas' propuesto por Thomson?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El experimento de Rutherford de la dispersión de partículas α, que mostró que las partículas podían desviarse o incluso rebotar al pasar por una laminilla de oro, lo que indicaba la existencia de un núcleo denso.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué elemento lleva el nombre de Glenn Seaborg en su honor?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Seaborgio</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué demostró Ernest Rutherford con respecto a las partículas alfa y beta?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Que consisten en partículas que se mueven a alta velocidad y tienen cargas específicas.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo contribuyó Marie Curie al campo de la ciencia según el texto?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Descubrió dos nuevos elementos, el polonio y el radio, y recibió dos Premios Nobel.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué papel juega el espectrómetro de masas en la determinación de pesos atómicos y moleculares?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Permite separar iones según su masa y medir las masas de fragmentos con carga positiva, proporcionando una 'huella dactilar' química de la molécula.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué ley química fundamental establece que la masa total antes y después de una reacción química permanece constante?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La ley de la conservación de la masa.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué elementos son conocidos como 'metales de acuñación' y por qué?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Cobre (Cu), plata (Ag) y oro (Au), porque se utilizan para hacer monedas.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué descubrimiento se considera generalmente como el 'descubrimiento' del electrón?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El artículo de J. J. Thomson de 1897 sobre los rayos catódicos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es la diferencia entre el oxígeno (O2) y el ozono (O3)?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El O2 es esencial para la vida y no tiene olor, mientras que el O3 es tóxico y tiene un olor acre fuerte.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué determina la magnitud de la fuerza eléctrica entre dos partículas cargadas?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La ley de Coulomb, que depende de las magnitudes de las cargas, la distancia entre ellas y una constante.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Multiplicando la abundancia de cada isótopo por su masa atómica y sumando los productos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué tipo de reacciones permitieron la identificación de elementos con número atómico del 95 al 102?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Reacciones nucleares</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuáles son las tres partículas subatómicas que afectan el comportamiento químico de los elementos según la visión moderna de la estructura atómica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Protón, neutrón y electrón.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué característica comparten todos los átomos de un mismo elemento?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El mismo número de protones.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo se expresa comúnmente la carga de las partículas subatómicas en química?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Como múltiplos de la carga electrónica, 1.602 × 10^-19 C, siendo la carga del electrón -1 y la del protón +1.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué los átomos no tienen carga eléctrica neta?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Porque tienen números iguales de protones y electrones.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué postuló Rutherford sobre la estructura del átomo basándose en sus observaciones experimentales?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Rutherford postuló que la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva residían en una región muy pequeña y densa llamada núcleo, mientras que el resto del átomo era principalmente espacio vacío.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué los protones en el núcleo no se repelen a pesar de tener la misma carga?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Por la fuerza nuclear fuerte, que es más fuerte que la repulsión eléctrica a esa distancia.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué distingue a una molécula de una fórmula empírica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La molécula indica los números y tipos de átomos, mientras que la fórmula empírica solo muestra el número relativo de átomos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué error fundamental en el modelo atómico de Thomson corrigió Rutherford?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Que el átomo no consiste en una esfera uniforme de materia positiva con electrones incrustados.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué caracteriza a los elementos situados junto a la línea que separa los metales de los no metales en la tabla periódica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Tienen propiedades intermedias entre metales y no metales y se llaman metaloides.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo contribuyó la observación de los rayos catódicos al desarrollo de la teoría atómica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Reveló la existencia de partículas con carga negativa y masa, conocidas como electrones.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo se llama a los átomos de un mismo elemento que difieren en el número de neutrones?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Isótopos.</p> </div> </div>