<div style='margin-bottom: 20px;'> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué factor principal influye en que el radio atómico disminuya al moverse de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El aumento en la carga nuclear efectiva.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué determina la facilidad con que un átomo pierde un electrón?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La energía de ionización.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué mide la afinidad electrónica en un átomo?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La facilidad con que un átomo gana un electrón.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo afecta la formación de un catión al tamaño comparativo entre el átomo progenitor y el ion resultante?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Los cationes son más pequeños que sus átomos progenitores.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es la clasificación general de los elementos en la tabla periódica según sus propiedades físicas y químicas?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo influye el tamaño iónico en las propiedades de los iones en disolución?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El tamaño iónico es crucial para determinar las propiedades de los iones en disolución, afectando su importancia biológica y su comportamiento en reacciones químicas.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué tendencia se observa en el tamaño de los iones al aumentar el número cuántico principal del orbital ocupado más exterior?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El tamaño del ion aumenta.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué es indispensable el zinc para el organismo humano?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El zinc es fundamental para varias enzimas que regulan reacciones biológicas clave, incluyendo la anhidrasa carbónica, esencial para la conversión de CO2 en ion bicarbonato.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es la diferencia principal entre el radio atómico de no enlace y el radio atómico de enlace?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El radio atómico de enlace es más corto debido a la interacción atractiva entre átomos unidos químicamente.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué indica un valor negativo en la afinidad electrónica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Que la adición de un electrón es un proceso exotérmico.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué los electrones de valencia son más propensos a participar en reacciones químicas que los electrones internos?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Porque están menos fuertemente unidos al núcleo y más allá del centro de gas noble.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo afecta la posición de un elemento en la tabla periódica a su energía de ionización?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La energía de ionización generalmente aumenta de izquierda a derecha en una fila y disminuye de arriba hacia abajo en una columna.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué factor determina principalmente el aumento de la energía de ionización en la tabla periódica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El aumento de la carga nuclear efectiva y la disminución del radio atómico.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué la afinidad electrónica del Ar es positiva?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Porque el ion Ar- es inestable y no se forma, implicando que el anión tiene más alta energía que el átomo y el electrón separados.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo contribuyó Henry Moseley al desarrollo de la tabla periódica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Henry Moseley desarrolló el concepto de número atómico, lo que permitió aclarar problemas de la versión inicial de la tabla periódica y facilitó la identificación de nuevos elementos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo se define el tamaño de un átomo o ion según el modelo de la mecánica cuántica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Por las distancias entre los átomos en diversas situaciones, ya que no tienen fronteras bien definidas.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo afecta el tamaño de los iones Zn2+ y Cd2+ a sus propiedades biológicas?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El tamaño más pequeño del ion Zn2+ en comparación con el Cd2+ contribuye a sus propiedades biológicas opuestas, siendo el zinc esencial y el cadmio tóxico.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es el efecto de añadir electrones a un átomo neutro para formar un anión en términos de tamaño?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Los aniones son más grandes que sus átomos progenitores.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué el hidrógeno es clasificado aparte de los demás elementos del grupo 1A?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El hidrógeno es un no metal.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué la eliminación de electrones internos requiere más energía que la de los electrones de valencia?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Porque los electrones internos están más cerca del núcleo y experimentan una mayor carga nuclear efectiva.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué determina principalmente la carga nuclear efectiva que experimentan los electrones exteriores de un átomo?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La diferencia entre la carga del núcleo y la carga de los electrones internos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo cambian las afinidades electrónicas de los halógenos al moverse de F a I en la tabla periódica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La atracción electrón-núcleo disminuye, pero se compensa por la disminución en las repulsiones electrón-electrón.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">En una serie isoelectrónica, ¿cómo afecta el aumento de la carga nuclear al tamaño del ion?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El radio del ion disminuye.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué sucede con la afinidad electrónica de los elementos del grupo 5A y por qué?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Tienen afinidad electrónica positiva o menos negativa debido a repulsiones electrón-electrón al colocar un electrón adicional en un orbital ya ocupado.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué tendencia siguen las energías de ionización de los gases nobles en comparación con otros grupos?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Disminuyen al aumentar el número atómico dentro del grupo.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cómo afecta la posición de un elemento en la tabla periódica a su carácter metálico?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El carácter metálico aumenta hacia la izquierda y hacia abajo en la tabla periódica.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Cuál es la importancia del descubrimiento de nuevos elementos químicos a lo largo de la historia?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">El descubrimiento de nuevos elementos químicos ha permitido ampliar el conocimiento científico y ha sido fundamental para el desarrollo de la tabla periódica y la comprensión de las propiedades y la clasificación de los elementos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones exteriores aumenta a lo largo de un periodo en la tabla periódica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Porque la carga nuclear real aumenta mientras que el número de electrones internos permanece constante.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué efecto tiene la ausencia de zinc en la anhidrasa carbónica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Sin zinc, la anhidrasa carbónica pierde su actividad, lo que resulta en un desequilibrio grave de CO2 en la sangre.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Por qué los halógenos tienen afinidades electrónicas muy negativas?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Porque solo les falta un electrón para tener una subcapa p llena, formando un ion negativo estable con configuración de gas noble.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué papel jugaron Dmitri Mendeleev y Lothar Meyer en la historia de la tabla periódica?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Mendeleev y Meyer publicaron esquemas de clasificación de elementos basados en propiedades químicas y físicas similares que ocurren periódicamente, siendo precursores de la moderna tabla periódica.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué es la carga nuclear efectiva y por qué es relevante para entender las propiedades de los átomos?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">La carga nuclear efectiva es la carga neta que actúa sobre un electrón y es relevante para entender la fuerza de atracción entre los electrones exteriores y el núcleo, influyendo en las propiedades de los átomos.</p> </div> <div style="margin-bottom: 10px; background-color: #f2f2f2; border-radius: 1rem; padding: 10px 20px;"> <h2 style="font-weight: bold; margin-bottom: 3px; font-size: 1.5rem;">¿Qué indica un aumento en la energía de ionización de un elemento?</h2> <p style="font-weight: normal; font-size: 1.2rem;">Un aumento en la energía de ionización indica que es más difícil quitar un electrón, reflejando la fuerza de atracción entre el núcleo y los electrones.</p> </div> </div>